| रासायनिक यौगिक | सामान्य/हिंदी नाम | दिया गया सूत्र | सही सूत्र | महत्वपूर्ण तथ्य एवं प्रतियोगी परीक्षा टिप्स |
|---|---|---|---|---|
| कैल्शियम फॉस्फेट | कैल्शियम फॉस्फेट | Ca₂(PO₄)₂ | Ca₃(PO₄)₂ |
🔬 संशोधन क्यों: Ca²⁺ (संयोजकता +2) और PO₄³⁻
(संयोजकता -3) के लिए सही अनुपात 3:2 है। 🧪 उपयोग: हड्डियों और दाँतों का मुख्य घटक, उर्वरक में, दंतमंजन में 📚 महत्व: रासायनिक संयोजन के नियम (स्थिर अनुपात का नियम) का उदाहरण |
| मैग्नीशियम नाइट्रेट | मैग्नीशियम नाइट्रेट | Mg₃N₂ | Mg(NO₃)₂ |
⚠️ सामान्य भ्रम: Mg₃N₂ मैग्नीशियम
नाइट्राइड है 🎯 याद रखने की ट्रिक: नाइट्रेट = NO₃⁻, नाइट्राइड = N³⁻ 🧪 Mg(NO₃)₂ के गुण: रंगहीन क्रिस्टल, जल में विलेय, ऑक्सीकारक 📚 परीक्षा टिप: नाइट्रेट और नाइट्राइड में अंतर पूछा जाता है |
| कैल्शियम ऑक्साइड | बिना बुझा हुआ चुना / क्विकलाइम | CaO | CaO ✓ |
🔥 उत्पादन: चूना पत्थर (CaCO₃) के भंजन से CaCO₃ → CaO + CO₂ 🧪 गुण: क्षारीय ऑक्साइड, जल के साथ तीव्र अभिक्रिया 🏭 उपयोग: सीमेंट निर्माण, स्टील उद्योग, अम्लीय मृदा का उपचार 📚 रासायनिक समीकरण: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (बुझाने की क्रिया) |
| कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड | बुझा हुआ चुना / स्लेक्ड लाइम | Ca(OH)₂ | Ca(OH)₂ ✓ |
🧪 तैयारी: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (उष्माक्षेपी
अभिक्रिया) 🏗️ उपयोग: प्लास्टर, सफेदी करने में, जल शोधन 🔬 परीक्षण: CO₂ गुजारने पर दूधिया हो जाता है: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O 📚 pH: क्षारीय (pH ~12.4), लिटमस पेपर को नीला करता है |
| एल्युमिनियम सल्फेट | फिटकरी का आधार | Al₂(SO₄)₃ | Al₂(SO₄)₃ ✓ |
💧 महत्वपूर्ण उपयोग: जल शोधन में कोएगुलेंट के रूप
में 🧪 रसायन: जल में हाइड्रोलाइज होकर Al(OH)₃ बनाता है जो अशुद्धियों को अवक्षेपित करता है 🏭 अन्य उपयोग: कागज उद्योग, अग्निशामक, रंगाई 📚 संरचना: Al³⁺ (संयोजकता +3) और SO₄²⁻ (संयोजकता -2) का यौगिक |
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आयरन ऑक्साइड फेरिक ऑक्साइड |
लौह ऑक्साइड हीमेटाइट |
Fe₂O₃ | Fe₂O₃ ✓ |
⚙️ भ्रम से बचें: FeO (फेरस ऑक्साइड), Fe₂O₃ (फेरिक
ऑक्साइड), Fe₃O₄ (मैग्नेटाइट) 🏭 महत्व: लोहे की मुख्य अयस्क, इस्पात उद्योग 🎨 उपयोग: लाल रंगद्रव्य, ज्वेलरी पॉलिश 📚 चुंबकीय गुण: अनुचुंबकीय (चुंबकीय क्षेत्र में आकर्षित होता है) |
| फेरिक सल्फेट | फेरिक सल्फेट | FeSO₄.7H₂O | Fe₂(SO₄)₃ |
⚠️ महत्वपूर्ण भेद: • फेरस सल्फेट: FeSO₄.7H₂O (हरा थोथा, Fe²⁺) • फेरिक सल्फेट: Fe₂(SO₄)₃ (पीला, Fe³⁺) 🧪 FeSO₄.7H₂O के गुण: हरा रंग, वायु में Fe³⁺ में ऑक्सीकृत हो जाता है 💊 उपयोग: आयरन की कमी के उपचार में, रंगाई, जल शोधन |
| लेड ऑक्साइड | लिथार्ज / मसीस | PbO | PbO ✓ |
⚗️ प्रकार: PbO (लिथार्ज - पीला), Pb₃O₄ (सिंदूर -
लाल) 🔋 महत्वपूर्ण उपयोग: लेड-अम्ल संचायक सेल में ⚠️ विषैलापन: सभी लेड यौगिक विषैले होते हैं 🏭 उपयोग: काँच निर्माण, सिरेमिक, पेंट |
| लेड नाइट्रेट | शीशा नाइट्रेट | Pb(NO₃)₂ | Pb(NO₃)₂ ✓ |
🎯 गुण: रंगहीन क्रिस्टल, जल में विलेय, ऑक्सीकारक 🧪 प्रयोगशाला उपयोग: आयोडाइड और क्रोमेट के लिए अवक्षेपण अभिक्रिया ⚠️ सावधानी: अत्यधिक विषैला, कैंसरकारक 📚 तापीय विघटन: 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ |
| सिल्वर क्लोराइड | सिल्वर क्लोराइड | AgCl | AgCl ✓ |
⚗️ विलेयता नियम का उदाहरण: जल में अविलेय (अपवाद:
NH₄OH में विलेय) 📸 उपयोग: फोटोग्राफी, काले-सफेद फिल्मों में 🎯 गुण: सफेद अवक्षेप, प्रकाश के संपर्क में काले हो जाता है (फोटोलिसिस) 🧪 परीक्षण: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ (सफेद) |
| सिल्वर ब्रोमाइड | सिल्वर ब्रोमाइड | AgBr | AgBr ✓ |
📸 महत्वपूर्ण उपयोग: फोटोग्राफिक फिल्मों और प्लेटों
में 🔬 गुण: हल्का पीला, प्रकाश संवेदनशील 🎯 रासायनिक समीकरण: 2AgBr → 2Ag + Br₂ (प्रकाश की उपस्थिति में) 📚 विलेयता: जल में अविलेय, Na₂S₂O₃ में विलेय (फिक्सिंग) |
| इथेनॉल | एथिल ऐल्कोहॉल | C₂H₅OH | C₂H₅OH ✓ |
🍷 तैयारी: किण्वन: C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ ⚗️ गुण: रंगहीन द्रव, जल के साथ समिश्रणीय, क्वथनांक 78.37°C 🏭 उपयोग: ईंधन, विलायक, पेय, औषधि निर्माण 🧪 परीक्षण: आयोडोफॉर्म परीक्षण (NaOH + I₂ के साथ पीला अवक्षेप) |
| सीमेंट | सीमेंट / पोर्टलैंड सीमेंट | SiO₂ | जटिल मिश्रण |
⚠️ सामान्य भ्रम: सीमेंट ≠ सिलिका (SiO₂) 🏗️ मुख्य घटक: • CaO (60-67%) • SiO₂ (17-25%) • Al₂O₃ (3-8%) • Fe₂O₃ (0.5-6%) 🧱 सेटिंग प्रक्रिया: जलयोजन अभिक्रिया 📚 आविष्कार: जोसेफ एस्प्डिन (1824) |
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